-
Kimyasal tepkimeler, atomlar arasındaki bağların kırılması ve yeni bağların oluşmasıyla gerçekleşir. Bu tepkimeler sırasında enerji alışverişi meydana gelir ve tepkimenin ekzotermik mi yoksa endotermik mi olduğunu belirler. Metan molekülü, dört karbon-hidrojen bağına sahiptir. Bu bağlar kırılarak serbest karbon ve hidrojen oluşur ve enerji tüketir. Serbest karbon ve hidrojenler, oksijenle birleşerek su ve karbondioksit oluştururken enerji geri kazanılır. Bu süreç, ekzotermik bir tepkimedir. Fotosentez sırasında ise karbondioksit ve su, glikoz ve oksijen oluşturmak için birleşir ve enerji alır. Karbondioksit ve su moleküler bağlarının kırılması, glikoz ve oksijen moleküllerinin oluşumuna göre daha fazla enerji gerektirir. Bu nedenle, bu tepkime endotermik bir tepkime olarak adlandırılır. Kimyasal bağların enerji depolama kapasitesi, elektronların atom çekirdeği etrafında belirli alanlarda bulunmasına dayanır. Atomlar arasında oluşan bağlar, elektronların yeni kararlı durumlar oluşturarak daha düşük enerji seviyelerine geçmesini sağlar. Enerji verimliliği ve elektron konfigürasyonları arasındaki ilişki, soygaz unsurlarına bakılarak anlaşılabilir. Soy gazlar, en dış elektron kabuklarında tam bir doluluk gösterir. Atomlar arasındaki bağlar, elektronların bu tam dolu kabuğa ulaşma çabasıyla oluşur. Endotermik tepkimelerde ise ürünlerin daha yüksek bir enerji seviyesine geçmesi söz konusudur. Bu tepkimelerin gerçekleşebilmesi için genel entropi artışı gereklidir. Termodinamiğin ikinci yasası, doğadaki düzensizliği artırmayı teşvik eder ve bu da enerji emen reaksiyonlara izin verir. Sonuç olarak, kimyasal tepkimelerin enerji dinamikleri, moleküllerdeki elektronların enerji durumları ve entropi ile ilişkilidir. Ekzotermik ve endotermik tepkimelerin gücü, bu dengeye bağlıdır.
Yorumlar
Yorum Yap